Контрольная по химии (вариант 44)

ХИМИЯ

ВАРИАНТ №44

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1

Задача -3

Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.

Задача -29

Какой объем 0,1н раствора НCl потребуется на нейтрализацию раствора, содержащего 0,56 г КOH?

Задача -58

Изотоп кремния-30 образуется при бомбардировке α-частицами ядер атомов алюминия-27. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме.

Задача-78

Исходя из положения металла в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов более сильное основание: Ba(OH)2 или Mg(OH)2; Ca(OH)2 или Fe(OH)2; Cd(OH)2 или Sr(OH)2?

Задача-115

Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы Не2 и молекулярного иона Не2+ по методу молекулярных орбиталей. Как метод МО объясняет устойчивость иона Не2+  и невозможность существования молекулы Не2?

Задача-134

Как изменяется величина валентного угла   в ряду  ? Ответ дайте на основании метода валентных связей.

Задача-156

Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция Н2 (г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж); ∆Н = -2,85 кДж. Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ∆G0298 этой реакции.

Задача-181

Вычислите  в ходе реакции: .

Задача-194

Две реакции одинакового порядка имеют энергии активации 80 и 120 кДж/моль. Рассчитайте соотношение предэкспоненциальных множителей реакций, если соотношение их скоростей при 300о С равно 4?

Задача-211

 В гомогенной системе СО + Cl2 ↔ COCl2 равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [СО] = 0,2; [Cl2] = 0,3; [COCl2] = 1,2. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации Cl2 и CO.