Контрольная работа по химии №1 и №2, варианты 95, 98

Тема работы: Контрольная работа по химии №1 и №2, варианты 95, 98
Предметная область: Контрольная работа, химия
Краткое содержание:

Контрольная работа № 1, Вариант 95

9. Чему равен при н.у. эквивалентный объем кислорода? На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 л кислорода (н.у.) Вычислите молярную массу эквивалента, молярную массу и относительную атомную массу этого металла.

20. В тонне морской воды содержится около 50 миллиардов атомов золота. Приняв, что 30 капель воды имеют массу 1 г, вычислите массу золота в 1 г морской воды.

 

53. Степень диссоциации H3PO4 по первой ступени в 0,1М растворе равна 0,17. Не учитывая диссоциацию по следующим ступеням, вычислите концентрацию водородных ионов в растворе. 

 

89. При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения происходящего совместного гидролиза.

114. Закончите следующее уравнение окислительно-восстановительной реакции, подберите коэффициенты, составив ионно-электронный баланс: …

133. В каком направлении будет протекать реакция ,   если ;    .

144. Составьте уравнения реакций взаимодействия пероксида водорода: а) с дихроматом калия в кислой среде; б) с хромитом натрия в щелочной среде.

178. Составьте химические цепи следующих компонентов:

193. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: 

214. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора AgNO3. Если электролиз проводить с серебряным анодом, то его масса уменьшается на 5,4 г. Определите расход электричества при этом. 

Контрольная работа № 1, Вариант 98

6. Чему равен при н.у. эквивалентный объем водорода? Вычислите молярную массу эквивалента металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у.). 

24. При взаимодействии 1,04 г некоторого металла с раствором кислоты выделилось 0,448 л водорода (н.у.). Определите этот металл.

47. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по энергетическим ячейкам, соответствующим низшему энергетическому состоянию, для атомов элементов с порядковыми номерами 26, 39, 49, 74, 52.

102. Как изменяются термическая устойчивость, растворимость в воде и основные свойства гидроксидов щелочных металлов в ряду LiOH→CsOH?

119. Какие силы межмолекулярного взаимодействия называют ориентационными, индукционными и дисперсионными? Когда возникают эти силы и какова их природа?

137. Почему п-нитрофенол имеет намного более высокую температуру кипения, чем о-нитрофенол?

138. Вычислите количество теплоты, которое выделится при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа. 

184. Вычислите значения , ,  для процесса . В каком направлении эта реакция протекает самопроизвольно при стандартных условиях

190. Во сколько раз увеличится скорость реакции  при увеличении температуры от 140 до 180оС, если температурный коэффициент реакции равен 2?

220. Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3H2 ↔ 2NН3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрации азота. 

 

Контрольная работа № 2, Вариант 95

15. Определить массу воды, в которой нужно растворить 188 г оксида калия для получения 5,6%-ного раствора гидроксида калия.

34.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na3PO4 и CaCl2; б) K2CO3 и BaCl2;      в) Zn(OH)2 и KOH.

53. Степень диссоциации H3PO4 по первой ступени в 0,1М растворе равна 0,17. Не учитывая диссоциацию по следующим ступеням, вычислите концентрацию водородных ионов в растворе. 

 

 

 

 

 

74. При сливании растворов  и  образуется осадок гидроксида хрома (III). Объясните причину этого явления и напишите соответствующие уравнения в молекулярном и ионном виде.

99. Чему равна временная жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния?

 

136. Можно ли использовать перманганат калия  в качестве окислителя в следующих процессах при стандартных условиях, если ...

193. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: ...

 

220. При электролизе растворов MgSO4 и ZnCl2, соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделилось 0,25 г водорода. Какая масса вещества выделится на другом катоде; на анодах? 

 

247. Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии при коррозии латуни (сплав цинка с медью) во влажной атмосфере воздуха. Запишите схему коррозионной гальванопары, уравнения анодного и катодного процессов. Укажите вид и состав конечного продукта коррозии. В какой среде латунные изделия обладают большей коррозионной устойчивостью: в кислой среде или во влажной атмосфере воздуха?

 

262. Из сочетания частиц Co3+, NH3, NO2 и K+  можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Co(NH3)6](NO2)3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.

 

 

Контрольная работа № 2, Вариант 98

21. До какого объема нужно разбавить 20,2 мл 20%-ного раствора хлорида меди (II), плотность которого 1,20 г/мл, чтобы получить 0,05 М раствор?

 

37. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na3PO4 и CaCl2; б) K2CO3 и BaCl2;      в) Zn(OH)2 и KOH.

 

47. Произведение растворимости Ag3PO4 равно . Вычислите концентрацию ионов Ag+ и PO43– в насыщенном растворе этой соли. 

 

79. Какие из солей – Al2(SO4), K2S, Pb(NO3)2, KCl – подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

 

93. На полное умягчение 500 мл воды израсходовали 0,53 г соды. Определить жесткость воды.

 

139. Можно ли при стандартных условиях окислить хлороводород до хлора  с помощью серной кислоты, если ....

 

196. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: 

 

217. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора KBr. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А? 

 

253. Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, укажите, какие металлы являются термодинамически неустойчивыми в следующих эксплуатационных средах: кислая среда в присутствии растворенного кислорода; щелочная среда (рН=10) без кислорода; соляная кислота. Ответ поясните.

259. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: CoCl3∙6NH3; CoCl3∙5NH3; СoСl3∙4NH3. Координационное число кобальта  (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

 

Объём работы: 44 стр (40 задач), ТулГУ
Цена: 2250
Замечания: 58447

Купить эту работу

Куда отправить:

Ваше имя*:

Ваш телефон:

Ваш E-mail*:

Преимущества

✔ 19 лет на рынке ✔

✔ Средний балл 4,8 ✔

✔ Все типы заданий ✔

✔ Лучшие исполнители ✔

✔ Демократичные цены ✔

✔ Заключение договора ✔

✔ Бесплатные доработки ✔

ЗАКАЗАТЬ РАБОТУ


Услуги

Отзывы

Ангелина Бахтиярова
Заказывала работу на Вашем сайте. В задание нужно было решить кейс-задание и обычные задачи по праву. Всего 9 заданий было. Все ответы были расписаны подробно, даже ссылки на статьи закона были. Задачи приняли с первого раза. Быстро сделали, всего за 2 дня. Спасибо за работу! Буду к Вам обращаться! Надеюсь следующие заказы будут так же быстро и качественно выполняться!'


Город: Тула; Адрес: Тула, ул. Каминского, 19А, офис 3; Телефон: 8 (919) 077-29-08; График работы: 10:00 - 19:00 ПН-ПТ
tula.zachteno.net - оказывает консультационную поддержку студентам. Выполненные специалистами сайта задания, не являются готовым научным трудом. Предоставляемая информация носит справочный характер, которая в последствии может использоваться в качестве базы для создания научной работы.
Copyright © «ООО Просвещение» © 1999 - 2018