Лабораторная работа № 1. Приготовление растворов и расчеты их концентраций

2. Задание на работу

1. Вычислить титр и нормальность раствора , приготовленного путем растворения в мерной колбе на 1 л 6,3894 г. NaOH
2. Вычислить титр раствора, если найденная нормальность раствора КОН путем его титрования  раствором HCl, равна 0,0987.
3. На титровании 100 мл  природной воды для определения  концентрации карбонат – ионов пошло 1,2 мл 0,1н HCl. Вычислить содержание CO₃^2- в эквивалентной и весовой формах.
4. Какую навеску NaCl следует взять, чтобы при растворении ее в мерной 1 л колбе получился раствор, 1 мл которого осаждает из раствора 0,5 мг AgNO₃.    
5. При определении в воде хлорид-ионов пошло на титрование 100 мл воды 0,4 мл 0,03н раствора AgNO₃. Вычислить содержание хлорид-ионов в эквивалентной и весовой формах.
6. На титрование 25 мл раствора КОН расходуется 23,25 мл соляной кислоты (Т_HCl = 0,007352 г/мл). Найти нормальность раствора КОН.
7. Рассчитать навеску кристаллической соды Na₂CO₃*10H₂O необходимую для приготовления 500 мл 0,1н раствора.
8. Рассчитать навеску буры Na₂B₄O₇*10H₂O, необходимую для приготовления 250 мл 0,2н раствора буры. Вычислить титр полученного раствора.
9. На титрование 25 мл раствора едкого натрия (Т = NaOH / HCl = 0,0049044 г/мл) расходуется 25 мл раствора соляной кислоты. Найти  нормальность раствора соляной кислоты.
10. Титр раствора NaOH равен 0,0400 г/мл. Найти титр этого раствора по HCl.
11. Сколько граммов соды Na₂CO₃ содержится в 500 мл 0,25н  раствора.
12. Найти массу воды и медного купороса CuSO₄*5H₂O,  необходимую для приготовления 1 л раствора, содержащего 8% безводной соли. Плотность 8% раствора = 1,084 г/мл.
13. Сколько мл 96% - ной кислоты нужно взять для приготовления 1л 0,5 н раствора d = 1,84 г/мл.
14. Какова молярность 20 %-ного раствора соляной кислоты (d = 1,10 г/мл)
15. Рассчитать навеску соды (Na₂CO₃) для приготовления 250 мл 0,1н раствора.
16. Сколько мл 18,5% HCl, плотностью (d = 1,09 г/мл) потребуется для приготовления 0,5 л 0,1н раствора.
17. Cколько мл HCl необходимо для приготовления 0,5 л 0,1н раствора.
18. Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,1М раствора хлорноватистой кислоты  (К = 5*10^-8).
19. Какие объемы 2 и 6 М раствора нужно смешать для приготовления 500 мл 3 М раствора? Изменение объема при смешивании пренебречь.
20. Найти массы воды и медного купороса,  необходимые для приготовления 1л раствора, содержащего 8% (масс.) безводной соли. Плотность 8% раствора  равна 1,084 г/см³ .
21. Какой объем 96 %-ой (масс.) серной кислоты ( = 1,84 г/см³ )  и какую массу воды нужно взять для приготовления 100 мл 15% (масс.) раствора ( = 1,10 г/см³ ).
22. В 250 г воды растворено 50 г кристаллогидрата. Вычислить массовую долю кристаллогидрата и безводного сульфата железа (2) в растворе.
23. Какую массу воды нужно прибавить к 200 мл 30 % (масс.) раствора ( = 1,33 г/см³) для получения 10 % раствора щелочи.

Лабораторная работа №2. Ионометрия. Определение нитратов ионометрическим методом

3. Контрольные вопросы и задания

1. Каковы  основные  типы  ионоселективных  электродов?  Как  они  устроены, какие имеют характеристики? 
2. Основные  приемы  ионометрического  анализа.  Метод  градуировочного графика. Метод концентрированного элемента. Метод добавок.
3. Охарактеризуйте  основной  показатель  ионоселективного  электрода – коэффициент селективности. Что за характеристика – время отклика?
4. Твердые ионоселективные электроды.  Фторидный и ферментные электроды. Какие ограничения в работе имеет фторидный электрод?
5. Жидкостные ионоселективные электроды. Их устройство и применение.

Лабораторная работа №3. Гравиметрический метод анализа

3. Контрольные вопросы и задания

1. Каковы пути увеличения полноты осаждения сульфата бария?
2. От каких факторов зависят размер и число частиц осадка?
3. Какие требования предъявляются к осадителю в гравиметрическом анализе?  
4. Выпадет ли осадок BaSO₄, если к 1 мл 0,01 М раствора Ba(NO₃)₂ прибавить равный объем насыщенного раствора CaSО₄?
5. Для определения содержания серы в чугуне взята навеска массой 6,1432 г. После  соответствующей  обработки  получен  сульфид меди,  при  прокаливании которого образовалось 0,0612 г СиО. Определите массовую долю серы в чугуне.
6. Рассчитайте объем 2н  раствора  серной  кислоты,  необходимый  для осаждения бария из раствора, содержащего 0,025 г хлорида бария.
7. Вычислите растворимость сульфата бария  в 0,01 М растворе сульфата натрия.