Контрольная работа по химии №1 и №2, варианты 95, 98

Контрольная работа № 1, Вариант 95

9. Чему равен при н.у. эквивалентный объем кислорода? На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 л кислорода (н.у.) Вычислите молярную массу эквивалента, молярную массу и относительную атомную массу этого металла.

20. В тонне морской воды содержится около 50 миллиардов атомов золота. Приняв, что 30 капель воды имеют массу 1 г, вычислите массу золота в 1 г морской воды.

53. Степень диссоциации H₃PO₄ по первой ступени в 0,1М растворе равна 0,17. Не учитывая диссоциацию по следующим ступеням, вычислите концентрацию водородных ионов в растворе. 

89. При смешивании растворов Al₂(SO₄)₃ и Na₂CO₃ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения происходящего совместного гидролиза.

114. Закончите следующее уравнение окислительно-восстановительной реакции, подберите коэффициенты, составив ионно-электронный баланс: …

133. В каком направлении будет протекать реакция ,   если ;    .

144. Составьте уравнения реакций взаимодействия пероксида водорода: а) с дихроматом калия в кислой среде; б) с хромитом натрия в щелочной среде.

178. Составьте химические цепи следующих компонентов:

193. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: 

214. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора AgNO₃. Если электролиз проводить с серебряным анодом, то его масса уменьшается на 5,4 г. Определите расход электричества при этом. 

Контрольная работа № 1, Вариант 98

6. Чему равен при н.у. эквивалентный объем водорода? Вычислите молярную массу эквивалента металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у.). 

24. При взаимодействии 1,04 г некоторого металла с раствором кислоты выделилось 0,448 л водорода (н.у.). Определите этот металл.

47. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по энергетическим ячейкам, соответствующим низшему энергетическому состоянию, для атомов элементов с порядковыми номерами 26, 39, 49, 74, 52.

102. Как изменяются термическая устойчивость, растворимость в воде и основные свойства гидроксидов щелочных металлов в ряду LiOH→CsOH?

119. Какие силы межмолекулярного взаимодействия называют ориентационными, индукционными и дисперсионными? Когда возникают эти силы и какова их природа?

137. Почему п-нитрофенол имеет намного более высокую температуру кипения, чем о-нитрофенол?

138. Вычислите количество теплоты, которое выделится при восстановлении Fe₂O₃ металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа. 

184. Вычислите значения , ,  для процесса . В каком направлении эта реакция протекает самопроизвольно при стандартных условиях

190. Во сколько раз увеличится скорость реакции  при увеличении температуры от 140 до 180^оС, если температурный коэффициент реакции равен 2?

220. Константа равновесия гомогенной системы N₂ + 3H₂ ↔ 2NН₃ при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрации азота. 

Контрольная работа № 2, Вариант 95

15. Определить массу воды, в которой нужно растворить 188 г оксида калия для получения 5,6%-ного раствора гидроксида калия.

34.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na₃PO₄ и CaCl₂; б) K₂CO₃ и BaCl₂;      в) Zn(OH)₂ и KOH.

53. Степень диссоциации H₃PO₄ по первой ступени в 0,1М растворе равна 0,17. Не учитывая диссоциацию по следующим ступеням, вычислите концентрацию водородных ионов в растворе. 

74. При сливании растворов  и  образуется осадок гидроксида хрома (III). Объясните причину этого явления и напишите соответствующие уравнения в молекулярном и ионном виде.

99. Чему равна временная жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния?

136. Можно ли использовать перманганат калия  в качестве окислителя в следующих процессах при стандартных условиях, если ...

193. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: ...

220. При электролизе растворов MgSO₄ и ZnCl₂, соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделилось 0,25 г водорода. Какая масса вещества выделится на другом катоде; на анодах? 

247. Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии при коррозии латуни (сплав цинка с медью) во влажной атмосфере воздуха. Запишите схему коррозионной гальванопары, уравнения анодного и катодного процессов. Укажите вид и состав конечного продукта коррозии. В какой среде латунные изделия обладают большей коррозионной устойчивостью: в кислой среде или во влажной атмосфере воздуха?

262. Из сочетания частиц Co³⁺, NH₃, NO₂^– и K⁺  можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Co(NH₃)₆](NO₂)₃. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.

Контрольная работа № 2, Вариант 98

21. До какого объема нужно разбавить 20,2 мл 20%-ного раствора хлорида меди (II), плотность которого 1,20 г/мл, чтобы получить 0,05 М раствор?

37. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na₃PO₄ и CaCl₂; б) K₂CO₃ и BaCl₂;      в) Zn(OH)₂ и KOH.

47. Произведение растворимости Ag₃PO₄ равно . Вычислите концентрацию ионов Ag⁺ и PO₄^3– в насыщенном растворе этой соли. 

79. Какие из солей – Al₂(SO₄), K₂S, Pb(NO₃)₂, KCl – подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

93. На полное умягчение 500 мл воды израсходовали 0,53 г соды. Определить жесткость воды.

139. Можно ли при стандартных условиях окислить хлороводород до хлора  с помощью серной кислоты, если ....

196. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: 

217. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора KBr. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А? 

253. Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, укажите, какие металлы являются термодинамически неустойчивыми в следующих эксплуатационных средах: кислая среда в присутствии растворенного кислорода; щелочная среда (рН=10) без кислорода; соляная кислота. Ответ поясните.

259. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: CoCl₃∙6NH₃; CoCl₃∙5NH₃; СoСl₃∙4NH₃. Координационное число кобальта  (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.