Контрольная по химии (вариант 86)

№1

1. 9.            Чему равен при н.у. эквивалентный объем кислорода? На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 л кислорода (н.у.) Вычислите молярную массу эквивалента, молярную массу и относительную атомную массу этого металла.

1. 26.        Какая масса серной кислоты содержится в 1 л 0,5 н раствора?

64. Энергетическое состояние внешнего электрона атома описывается следующими значениями квантовых чисел: n=4, l=0, m_l=0. Атомы каких элементов имеют такой электрон? Составьте электронные формулы атомов этих элементов. Напишите все квантовые числа для электронов атомов: а) лития, бериллия, углерода; б) азота, кислорода, фтора.

1. 80.        Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой степени окисления. Как называются соответствующие соединения?

1. 107.    Какой способ образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NH₄⁺ и BF₄^-? Укажите донор и акцептор.

1. 124.    Ковалентный радиус атома иода равен 1,33×10^{-10 м. Рассчитайте приблизительные ядерные расстояния в молекулах иода и иодида водорода, если ковалентный радиус водорода равен 0,30}×10^{-10 м.}

1. 150.    Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением

СН₃ОН (ж) + О₂(г) = СО₂(г) + 2Н₂О(ж); ∆Н = ?

Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что молярная теплота парообразования СН₃ОН(ж) равна +37,4 кДж.

1. 165.    Вычислите ∆Н^О,∆S^О,∆G^О_Т реакции, протекающей по уравнению

TiO₂(к) +2C(к) = Ti(к) + 2СО(г)

Возможна ли реакция восстановления TiO₂ углеродом при 1000 и 3000 К?

1. 202.     Дана реакция . Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира RORиз реакционной массы?

1. 213.    В гомогенной газовой системе А + 2В ↔ С + D равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [В]=0,06 и [С]=0,02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.

КР 2

№2

1. 3.             Вычислите молярную концентрацию раствора, в 0,04 л которого содержится 1,74 г сульфата калия. Определите титр этого раствора.

1. 25.         Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) NaHCO₃ и NaOH; б) K₂SiO₃ и HCl; в) BaCl₂ и Na₂SO₄.

1. 64.         Определите рН раствора, в 3л которого содержится  моль ионов ОН^–.

91           Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.

1. 106.     При осаждении карбонатов из 1 л воды израсходовали 0,265 г соды. Определите жесткость воды.

1. 118.     Напишите окислительно-восстановительную реакцию, подберите коэффициенты, составив ионно-электронный баланс. Какие  свойства проявляет нитрит калия в данном процессе:

1. 184.     Запишите в ионной форме гальванические цепи для определения электродных потенциалов металлов по водородному электроду: а) цинка; б) кобальта; в) меди и г) алюминия. Для каждой из этих цепей укажите положительный и отрицательный полюсы, а также направление потока электронов по металлическому проводнику, образующему внешнюю цепь гальванического элемента. 

1. 211.     Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока.

1. 229.     Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

1. 271.     Напишите уравнения диссоциации солей K₃[Fe(CN)₆] и NH₄Fe(SO₄)₂ в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (III)? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Какие комплексные соединения называются двойными солями?